تبلیغات
علم و دانش - محلول ها
آموختن علم و دانش بیشتر

محلول ها

تاریخ:پنجشنبه 27 مهر 1391-21:01

محلول ها

محلول ها

محلول ها به شکل مخلوطی همگن از دو یا چند ماده ی شیمیایی، بیان می شوند. حالت ماده ی یک محلول ممکن است جامد، مایع و یا گاز باشد. برای مثال، حل شدن نمک معمولی در آب ( محلول مایع )، هوا ( محلول گازی )، آلیاژها ( محلول جامد ) و غیره. اجزای یک محلول ممکن است به صورت زیر طبقه بندی گردد:

- ماده ی حل شده

- حلال

در واقع مخلوطی از ماده ی حل شده و حلال را محلول می نامند.

تفاوت بین ماده ی حل شده و حلال:

محلول ها

ماده ی حل شده:

- به نسبت کمتر در محلول حضور دارد.

- محلول در این جا ممکن است به شکل حالت ماده ی حل شده باشد.

- دارای فاز پراکنده است.

حلال:

- در محلول به نسبت بیشتری حضور دارد.

- محلول درست به صورت حالت حلال نیز تشکیل خواهد شد.

- در فضای اطراف ماده ی حل شده وجود دارد.

محلول های آبی و محلول های غیر آبی:

محلول ها

محلول های آبی:

محلول هایی که در آن ها آب به عنوان حلال در نظر گرفته می شود، محلول های آبی نامیده می شوند. برای مثال: شکر در آب، کربن دی اکسید در آب و غیره.

محلول های غیر آبی:

محلول هایی که حلال آن ها حلالی به غیر از آب می باشد، محلول های غیر آبی می نامند. حلال هایی مثل اتان، بنزن، نفت، کربن تتراکلرید و غیره. برای مثال: محلول گوگرد در کربن دی سولفید، محلول نفتالن در بنزن و غیره.

محلول های غلیظ و محلول های رقیق:

محلول ها

در مقایسه ی بین دو محلول ممکن است مقدار ماده ی حل شده به طور نسبی بیشتر و یا کمتر باشد. محلولی که دارای نسبت بیشتری از ماده ی حل شده می باشد، غلیظ تر از محلولی است که دارای نسبت کمتری از همان ماده ی حل شده است. در این شرایط اگر نسبت ماده ی حل شده در محلول کمتر باشد به صورت محلول رقیق تعریف می گردد. غلظت یک محلول به عنوان مقدار ماده ی حل شده در یک مقدار معین ( جرم و یا حجم معین ) از حلال تعریف می گردد.

محلول های اشباع و غیر اشباع:

محلول ها

محلول های اشباع:

محلولی که در آن بیشترین مقدار ماده ی حل شده می تواند تا یک دمای معینی حل شود، به عنوان محلول اشباع در نظر گرفته می شود.

محلول های غیر اشباع:

محلولی را که در آن مقدار ماده ی حل شده تا یک دمای معینی کمتر از مقدار بیشینه است، به عنوان محلول غیر اشباع می نامند.

حلالیت ماده ی حل شده:

محلول ها

حلالیت به صورت تعداد گرم های ماده ی حل شده که در 100 گرم از حلال برای تشکیل محلول اشباع در دما و فشار معین حل می شود، تعریف می گردد.

100 x (وزن حلال در محلول اشباع / وزن ماده ی حل شده در محلول اشباع)= حلالیت

جهت یادگیری بیشتر آزمایش زیر را انجام دهید.

دستورالعمل:

با کلیک بر روی close - up view می توان مشاهده کرد که زمانی که ترکیبات یونی در آب حل می شوند، مولکول های آب در اطراف یون ها پراکنده می شوند و یون ها را احاطه می کنند.

محلول ها

توجه داشته باشید که پایانه های مثبت مولکول های آب در مقابل یون های منفی و پایانه های منفی مولکول های آب با یون های مثبت مواجه می شوند.

محلول ها

سپس با کلیک روی back به ابتدای آزمایش برمی گردیم. با کلیک روی Solution، حل شدن ترکیبات یونی در آب و محلول ایجاد شده را مشاهده می کنیم.

با کلیک روی Play again حمله ی مولکول های آب را به سمت ترکیبات یونی و تجزیه ی ترکیب را به یون های منفی و مثبت مورد بررسی قرار می دهیم.



نوع مطلب : محلول ها(شیمی) 

داغ کن - کلوب دات کام
لطفا نظر بدهید() 
meghan2osborn0.exteen.com
چهارشنبه 18 مرداد 1396 09:16
Pretty! This has been an extremely wonderful article.
Thank you for supplying this information.
What do you do when your Achilles tendon hurts?
سه شنبه 10 مرداد 1396 09:31
This article is genuinely a good one it assists new internet people, who are wishing for blogging.
BHW
شنبه 2 اردیبهشت 1396 07:50
I read this paragraph completely concerning the difference of latest and preceding technologies, it's
awesome article.
BHW
شنبه 19 فروردین 1396 14:59
If you wish for to take a good deal from this piece of writing then you have
to apply these methods to your won blog.
شهر خبر
پنجشنبه 27 مهر 1391 21:10
سلام دوست عزیز
یه سایت خبری داریم.
دوست داریم نظر همه ایران رو درموردش بدونیم.به خصوص نظر کسانی مثل شما که تو این دنیای مجازی صاحب نظرین.
راستی اگر اخبار جالبی داشتین حتما پیشنهاد بدهید ممنون میشیم.
در انتظار شما
شهر خبر به نشانی
http://shahrkhabar.ir
 
لبخندناراحتچشمک
نیشخندبغلسوال
قلبخجالتزبان
ماچتعجبعصبانی
عینکشیطانگریه
خندهقهقههخداحافظ
سبزقهرهورا
دستگلتفکر
نظرات پس از تایید نشان داده خواهند شد.